Unidad 1, Clase 3: Fortaleza de ácidos y bases
Autor: Camilo Meza Gaete
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¿Qué significa fuerte o débil referido a un ácido y una base?
De forma cualitativa y según la teoría de Arrhenius, un ácido o una
base es fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado,
mientras que es débil si el grado de disociación es bajo.
El caso de los ácidos
- Ácidos fuertes: Se ionizan completamente en agua, liberando sus H⁺.
- Ácidos débiles: En disolución acuosa, se ionizan parcialmente; lo que genera un equilibrio entre reactantes y productos.
Ejemplos de ácidos comunes:
El caso de las bases
- Bases fuertes: Se ionizan completamente en agua, liberando sus OH⁻.
- Bases débiles: En disolución acuosa, se ionizan parcialmente; lo que genera un equilibrio entre reactantes y productos.
Ejemplos de bases comunes:
Pares ácido-base conjugados
Constante de equilibrio
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante
la constante de acidez (Ka), cuya expresión es:
Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H⁺, y más
bajo es el pH de la disolución. La Ka de los ácidos débiles varía entre 1,80×10⁻¹⁶ y 55,50.
Los ácidos con una constante Ka < 1,80×10⁻¹⁶ son ácidos más débiles que el agua.
Los ácidos con una constante Ka > 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.
