Química Cotidiana Clase 4

Experimento de la doble rendija

Pero el modelo de Bohr tenía sus límites, uno de los cuales es el experimento de la doble rendija.

Ilustración del experimento.

Ecuación de función de onda

Erwin Schrödinger propone una ecuación para complementar el comportamiento dual que tienen los electrones frente a este experimento (partiendo de una crítica).

Gatos de Schrödinger.

Esta ecuación se representa así:

\[i \hbar \frac{\partial}{\partial t} \Psi(\mathbf{r},t) = \hat H \Psi(\mathbf{r},t) \]

Si se resuelve dicha ecuación obtenemos funciones de onda que indican la probabilidad de hallar un electrón.

Números cuánticos

De la ecuación antes mencionada, emergen cuatro números cuánticos:

Número principal o energético (n)

Indica la energía del espacio orbital, mientras mayor el número más alejado del núcleo.

Número secundario o azimutal (l)

Indica la forma que tiene el espacio orbital, depende del valor de n y parte desde 0 hasta (n-1).

Número magnético (m o \(m_{l}\))

Indica la orientación espacial de los orbitales, considera los valores enteros desde -l hasta +l.

Número de espín (s o \(m_{s}\))

Indica el sentido de rotación que tiene el electrón respecto de su propio eje, puede tomar el valor \(-1/2\) o \(+1/2\).

Número cuántico principal

Indica la distancia entre el electrón analizado y el núcleo, se representa como capas.

Número cuántico secundario

Corresponde a la forma que tendrá el orbital del electrón analizado.

El número cuántico secundario, tiene un límite de electrones particular según el tipo de orbital que corresponde:

Número cuántico magnético

Como indica la orientación, depende del número cuántico azimutal:

Número cuántico de espín