Soluciones Químicas Clase 3

Unidades de concentración química

La concentración de una disolución corresponde a la proporción en la que se encuentran sus componentes.

Cuando esta proporción es porcentual, estamos hablando de unidades físicas de concentración.

Porcentaje masa-masa

Indica la masa de soluto en gramos (g), presente en 100 gramos de solución. Su expresión matemática es:

\[\% m/m = \frac{masa\ soluto[g]}{masa\ solucion[g]} \cdot 100 \]

Se tomaron 30 gramos de sulfato de sodio anhidro (\(Na_{2}SO_{4}\)) y se disolvieron en 150 gramos de agua. ¿Cuál es la concentración %m/m?

Reemplazamos los valores en la ecuación:

\[\% m/m = \frac{30 [g]}{180 [g]} \cdot 100 \] \[\% m/m \approx 17\%\]

Porcentaje masa-volumen

Indica la masa de soluto en gramos (g), presente en 100 mililitros (ml) de solución. Su expresión matemática es:

\[\% m/v = \frac{masa\ soluto\ [g]}{volumen de solvente [mL]} \cdot 100 \]

¿Qué volumen de solvente se requiere para preparar una disolución al 20% m/v si se quieren ocupar 11 [g] de NaCl?

Reemplazando los valores:

\[ 20 [\% m/v] = \frac{11 [g]}{x [mL]} \cdot 100 \] \[x [mL] = \frac{11 [g]}{20 [\% m/v]} \cdot 100 \] \[x [mL] = 55 [mL]\]

Porcentaje volumen-volumen

Indica el volumen de soluto en mililitros (ml), presente en 100 mililitros (ml) de solución. Su expresión matemática es:

\[\% v/v = \frac{volumen\ soluto\ [mL]}{volumen\ disolucion\ [mL]} \cdot 100 \]

¿Cuál es la concentración %v/v de una disolución acuosa de metanol (\(CH_{3}OH\)) si se disuelven 10 [mL] de esta sustancia en agua hasta completar un volumen de 50 [mL].

Reemplazando los datos en la ecuación:

\[\% v/v = \frac{10[mL]}{50[mL]} \cdot 100 \] \[\% v/v = 20 [\% v/v\]