Germain Henri Hess
Se gradu贸 como m茅dico, pero se interes贸 por la qu铆mica llegando a ser profesor del
Instituto Tecnol贸gico de la Universidad de San Petersburgo, formulando posteriormente
la Ley de Hess, uno de los primeros principios de la termoqu铆mica.
Enunciados de la ley de Hess
La ley de Hess establece que:
"鈥a entalp铆a de una reacci贸n se pod铆a obtener sumando algebraicamente las entalp铆as
de otras reacciones varias relacionadas con la que nos interesa."
Veamos un ejemplo:
El carbono en forma de grafito puede oxidarse hasta di贸xido (en la ecuaci贸n 1) o mon贸xido de carbono (en la ecuaci贸n 2). Por otro lado, el mon贸xido de carbono puede oxidarse hasta di贸xido de carbono (seg煤n la ecuaci贸n 3).
Como se ve a continuaci贸n, la suma de las entalp铆as de la reacci贸n en dos pasos (2)+(3) es igual a la entalp铆a de la reacci贸n en un paso (1). Lo que se puede esquematizar de la siguiente forma:
Aplicaci贸n de la ley de Hess
La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalp铆a en una reacci贸n 螖Hr , si se puede escribir esta reacci贸n como un paso intermedio de una reacci贸n m谩s compleja y siempre que se conozcan los cambios de entalp铆a de la reacci贸n global y de otros pasos.
La suma de ecuaciones qu铆micas parciales lleva a la ecuaci贸n de la reacci贸n global.
Si la energ铆a se incluye para cada ecuaci贸n y es sumada, el resultado ser谩 la energ铆a para la ecuaci贸n global.
Este procedimiento se apoya en que los calores de reacci贸n para un gran n煤mero de reacciones ya han sido tabulados, incluyendo la formaci贸n a partir de sus elementos constituyentes de buena parte de las sustancias qu铆micas conocidas.
